1. 了解半反應平衡法。rn2. 能夠利用半反應平衡法平衡氧化還原反應方程式。rn

1.解氧化數判斷的順序及準確性。rn2.為能了解氧化還原反應中氧化劑與還原劑間的劑量關係，可藉物rn 質間氧化數的增減，指出何者為氧化劑、何者為還原劑，並藉以rn 平衡氧化還原反應式。rn3.當鐵片置入稀鹽酸時，細小的氫氣氣泡便不斷從鐵片表面冒出。 rn 氫氣的產生係來自於鐵與氫離子間的氧化還原反應。rn 根據反應式Fe＋2H＋→H2＋Fe2＋，鐵原子是電子提供者，而氫離子rn為電子接受者。為能了解氧化還原反應中物質間電子的得失，化rn學家於是提出氧化數（oxidation number）概念以利判斷何者為rn氧化劑、何者為還原劑。rn4.氧化數為離子或分子中各組成原子的假想電荷數。rn

化學反應中除了反應物發生變化生成不同的物質外，還會有熱量的變化。有些化學反應要吸收熱量才能發生，但也有些在反應過程中放出熱量。因此，熱在化學反應中與反應物及產物同等重要，所不同的是反應物和產物都是物質，而熱是能量。日常生活中常見的暖暖包即是利用化學反應所產生的熱量供人類取暖。

1.遞建原理rn2.洪德原則rn3.包立不相容原理rn

酸鹼反應過程常產生鹽與水，並放出熱量。有些酸鹼反應則會產生氣體。蛋殼成分中的碳酸鈣是種鹼性的物質，遇到酸能產生二氧化碳。洋菜則是廚房與實驗室中常見的一種膠質，利用洋菜能進行很多趣味的實驗。指示劑於不同的酸鹼環境時，會呈現不同的顏色變化。如果將這些常見用品結合在一起，可以創造出什麼有趣的反應呢？我們一起探討吧！

影響反應速率的因素2 高中化學_1

1.了解聚合物的定義及組成。rn2.由聚合物的結構及反應來了解聚合物的性質及分類。rn

高中化學 環烷烴2

高中化學 氧化還原的概念與氧化數2

膠體溶液因為溶質的大小較真溶液為大，所以溶液常呈現不透光現象，但因為溶質的帶電，却不會產生沉澱，市售豆漿即常見的膠體溶液，如何讓這樣的膠體溶液產生沉澱，而製造出另一個食物，這個實驗將讓我們一窺究竟。