1.複習與熟悉氧化還原反應的重要概念。rn2.了解電解﹑電鍍及其應用。rn

1.解氧化數判斷的順序及準確性。rn2.為能了解氧化還原反應中氧化劑與還原劑間的劑量關係，可藉物rn 質間氧化數的增減，指出何者為氧化劑、何者為還原劑，並藉以rn 平衡氧化還原反應式。rn3.當鐵片置入稀鹽酸時，細小的氫氣氣泡便不斷從鐵片表面冒出。 rn 氫氣的產生係來自於鐵與氫離子間的氧化還原反應。rn 根據反應式Fe＋2H＋→H2＋Fe2＋，鐵原子是電子提供者，而氫離子rn為電子接受者。為能了解氧化還原反應中物質間電子的得失，化rn學家於是提出氧化數（oxidation number）概念以利判斷何者為rn氧化劑、何者為還原劑。rn4.氧化數為離子或分子中各組成原子的假想電荷數。rn

1. 了解八隅體規則rn2. 學習原子電子排列方式與價電子之關係rn3. 明瞭路易斯結構作圖法與電子點式rn

酸雨現象與防治

在配合課程的實驗演示教材當中，酸鹼中和與指示劑的變化應用是最常見的，但在此次的實驗演示：化學變、騙、辯則與以往不同，利用短劇的方式，將教材的演示更生活化、活潑化，尤其在整個演示的流暢度非常好，引人入勝。而學習就不再如此枯燥無味，學習效果更加倍。

酸鹼反應過程常產生鹽與水，並放出熱量。有些酸鹼反應則會產生氣體。蛋殼成分中的碳酸鈣是種鹼性的物質，遇到酸能產生二氧化碳。洋菜則是廚房與實驗室中常見的一種膠質，利用洋菜能進行很多趣味的實驗。指示劑於不同的酸鹼環境時，會呈現不同的顏色變化。如果將這些常見用品結合在一起，可以創造出什麼有趣的反應呢？我們一起探討吧！

布–洛酸鹼理論(共軛酸鹼對)2 高中化學

1. 了解半反應平衡法。rn2. 能夠利用半反應平衡法平衡氧化還原反應方程式。rn

一.離子鍵的定義rn二離子鍵的特性rn三.離子晶體的溶解熱rn四.離子鍵的強弱與熔沸點的關係rn五.離子晶體的生成熱rn

化學反應熱 高中化學